【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。
(3)若溶液M有下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序為_________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。
【答案】H2AH++HA-,HA-H++A2-(>c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)5.4×10-10③②>③>①均有可能
【解析】(1)存在的分子有H2O、H2A,則H2A為弱酸,電離方程式為H2AH++HA-、HAH++A2-;
(2)等體積混合生成Na2A,水解顯堿性,pH>7,離子水解以第一步為主,則離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),由反應(yīng)式Ba2++A2-=BaA↓可得:沉淀后A2-過量0.01mol,溶液中c(A2-)==molL-1,根據(jù)BaA的Ksp=c(Ba2+)c(A2-)可得c(Ba2+)===5.4×10-10 molL-1;
(3)①弱酸電離,②中水解生成分子,③中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A,濃度均為0.01mol/L,抑制弱酸的電離,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③,最小的為②,②溶液pH大于③,③中由于HA-的存在會抑制H2A的電離,所以①③相比①的酸性強(qiáng),則pH最小,所以②>③>①;
(4)混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,c(H+)=10-5mol/L,顯酸性,則酸過量,H2A為弱酸,pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時酸的濃度大于堿的濃度,則二者體積關(guān)系不確定,大于、小于或等于都可能酸過量。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì),假定只生成單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2:1時,還原產(chǎn)物可能是 .
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【題目】147 g H2SO4的物質(zhì)的量是______;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是______;其中含有_____mol H,含有_____mol O;2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數(shù)為______個,含有氫原子數(shù)為_______個。
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【題目】某試樣的焰色反應(yīng)呈黃色,下列關(guān)于試樣成分的說法正確的是( 。
A.肯定是鈉單質(zhì)
B.肯定是鈉的化合物
C.肯定含有鈉元素
D.肯定含有鉀元素
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關(guān)說法正確的是( )
A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率
C. 達(dá)到平衡時,v(正)=v(逆)=0 D. 達(dá)到平衡時,NO2轉(zhuǎn)化率為100%
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,B的空間構(gòu)型為__________________。
(2)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_______________________________。
(3)B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
B與H2在鎳催化加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
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【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A+B = 2C (均為氣體)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s),則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是
A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol
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【題目】工業(yè)上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2=2NH3,下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是:
①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④增大壓強(qiáng)
A.只有①②③ B.只有①②④ C.只有①③④ D.①②③④
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)是
A.取代→消去→加成 B.裂解→取代→消去
C.取代→加成→氧化 D.取代→消去→水解
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