合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

（1）減��；   減小

（2）<

（3）D

（4）33.3%；減小

（5）A、D

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽鐵路實驗中學2012屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：022

合成氨工業(yè)的核心反應是：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝QKJ·mol－1

能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)

在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(2)

在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol　N2和1.5 mol　H2，充分反應后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ；

(3)

關于該反應的下列說法中，正確的是

[　　]

A．

ΔH＞0，ΔS＞0

B．

ΔH＞0，ΔS＜0

C．

ΔH＜0，ΔS＞0

D．

ΔH＜0，ΔS＜0

(4)

將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol．計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________．若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(5)

在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)．

A．

向容器中按原比例再充入原料氣

B．

向容器中再充入惰性氣體

C．

改變反應的催化劑

D．

分離出氨

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑

D．分離出氨氣

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年沈陽鐵路實驗中學高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q kJ/mol。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_______，E2______（填“增大”、“減小” 或“不變”）。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量____（填“<”、“>”或“=”）46.2 kJ，理由是_____________________。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)將一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2 為0.30 mol，NH3為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率為___________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為__________。若升高溫度，K值______（填 “增大”、“減小”或“不變”）。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應的催化劑 D．分離出氨

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