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某同學組裝了圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側流向左側

C．電極Ⅱ逐漸溶解

D．電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e- = Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅

B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．在制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象，立即松開試管上的橡皮塞

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液間的反應，可用同一個離子方程式表示的是

A．鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣

B．氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂

C．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸

D．硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省昆明市高三上學期10月摸底調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是

A．元素非金屬性：甲<乙

B．含氧酸的酸性：乙<丁

C．氫化物的沸點：甲>丁

D．丙所形成的單質可能互為同位素

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現產物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

（1）生成甲的化學反應方程式為

（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是 。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三11月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為 。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應完成后有沉淀生成的是（ ）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆山東師大附中高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片。下列敘述正確的是( )

A．原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>X，簡單離子半徑由大到小的順序：X>Y>Z

B．原子最外層電子數由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價由高到低順序：W>Z

C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z>W>X，W的單質常溫下可與氫氧化鈉溶液反應

D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X>Y>W

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數據如圖所示．橫坐標表示轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．下列判斷正確的是

A． 電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小

B． 當轉移0.4mol e﹣時，電解生成的銅為6.4g

C． 陽極電極反應式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D． Q點對應的氣體中，H2與O2的體積比為2：1

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