【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

【答案】D

【解析】A. 向水中加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉完全電離:NaHSO4═Na++H++SO42,溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向左移動,故A錯誤;B. 升高溫度,水的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯中性,故B錯誤;C. 向水中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離,使溶液呈堿性,故C錯誤;D. 向水中加入硫酸鋁固體,鋁離子水解促進(jìn)水的電離,使溶液呈酸性,故D正確;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含碘元素,有人設(shè)計如下步驟來提取碘:①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?/span> ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液.合理的操作順序為(
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是

 A.平衡時,v(O2)v(O2)必成立
 B.關(guān)系式5v(O2)4v(NO)總成立
 C.用上述四種物質(zhì)NH3、O2NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中,v(H2O)最小
 D.若投入4 mol NH35 mol O2,通過控制外界條件,必能生成4 mol NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14.若乙氣體是CO,則甲氣體是( )
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)低碳的同時,還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1時,將9 mol CO212 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線所示,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2時,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2T1

C. T1,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v()v()

D. T1 ,若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時,難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表,下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

AAgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減

BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10-6mol·L-1

C向AgCl懸濁液加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應(yīng)制備:

已知:① 苯胺易被氧化;

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

1步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

2步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會導(dǎo)致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填升高、降低不變)。

3步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________填儀器名稱)。

4步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純,操作步驟是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時改變某一條件,反應(yīng)速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是( )

A. 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度不變,t1時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變,t1時充入SO3(g),同時減少SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后,溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是(
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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