制取漂白液的化學(xué)方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還
原劑物質(zhì)的量之比為
A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示,試回答下列問題:
(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________;
反應(yīng)中還原劑是_________;被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時,加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
A.(b-2a)molB.b molC.a molD.2a mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下:
3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列說法正確的是(   )
A.在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2
B.還原劑是Fe2,氧化劑是S2O32和O2
C.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移3mol電子
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗56gS2O32

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列三個反應(yīng)中,過氧化氫所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓;②2H2O2=2H2O+O2↑;③H2O2+Cl2=2HCl+O2
A.起相同作用B.只起氧化劑作用
C.起不同作用D.只起還原劑作用

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是      (寫化學(xué)式)。
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           ;
(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                 。
(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(2分)配平方程式:  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

多硫化鈉溶液中可被氧化成,而被還原成,反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為1:16。在結(jié)構(gòu)上與相似。則下列有關(guān)說法正確的是
A.該反應(yīng)中是氧化劑,是還原劑
B.含有離子鍵和極性共價鍵
C.參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移
D.中的X數(shù)值為2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強
B.化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C.根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知,PbO2的氧化性強于Cl2
D.在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中,每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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