非金屬單質A，經(jīng)如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體①D的化學式是
H2SO4
H2SO4

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
酸雨
酸雨
而污染了環(huán)境
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①A和C的化學式分別是：A
N2
N2
C
NO2
NO2

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
．
分析：根據(jù)非金屬單質可以實現(xiàn)上述題目轉化的分別有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
D為強酸，則不會是碳單質的轉化；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫，當C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，
然后依據(jù)題目可以準確做出答案．
解答：解：（1）①能使品紅溶液褪色的被有刺激性氣味的無色即形成酸雨氣體，為SO2．所以據(jù)此推斷C為SO3、D為H2SO4．
故答案為：H2SO4；
②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨，故答案為：酸雨；
（2）①A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．據(jù)此知道含氧氣體紅棕色的只有NO2，故答案為：N2；NO2；
②據(jù)第一題可知D為硝酸，我們知道濃硝酸與銅反應生成NO2，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．
點評：本題考查了非金屬及其氧化物之間的轉化；含氧酸的性質．基礎性很好，對學生來說不難把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結構示意圖
；
③C單質分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下列過程轉化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

中學化學常見的物質A、B、C、D之間存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（沒有配平）．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
a
a

a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液   d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應，該反應的化學方程式是
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
5NaOH+4CO2═Na2CO3+3NaHCO3+H2O
．此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3 2- ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（2）若A為紅色金屬單質，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是
44.8
44.8
 L（標況）．將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺
．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應的離子方程式是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陰離子的方法是
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-
（簡述操作過程及結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                           ；

②B元素原子結構示意圖                             ；

③C單質分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素            。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是                     （寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：     ；生成該白色沉淀的化學方程式為          ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高一下學期期末考試化學試題 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                            ；

②B元素原子結構示意圖                              ；

③C單質分子的電子式                   ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                         ；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素             。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是                      （寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：      ；生成該白色沉淀的化學方程式為          ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高一第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                            ；

②B元素原子結構示意圖                              ；

③C單質分子的電子式                   ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                         ；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素             。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是                      （寫化學式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：      ；生成該白色沉淀的化學方程式為          ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：          。

 

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