Question

將20moL0.1?L^-1的氨水與10mL0.1?L^-1的鹽酸混合，所得的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）
• C、2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O）
• D、c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：20moL0.1?L^-1的氨水中溶質一水合氨的物質的量為：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，10mL0.1?L^-1的鹽酸中氯化氫的物質的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，兩溶液混合后生成0.001mol氯化銨，剩余的一水合氨為0.0001mol；一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液為堿性然后結合物料守恒、電荷守恒對各選項進行判斷．

解答： 解：根據(jù)分析可知，反應后溶質為0.001mol氯化銨、0.001mol一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，混合液為堿性，
A．根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），故B正確；
C．溶液中滿足電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）、物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-），二者結合可得：2c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺），整理可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）=c（NH₄⁺）-c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．反應后的混合液為堿性，溶液中氫離子濃度減小，則c（H⁺）＜＜c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．