Question

氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關系式中，正確的是：

1. A.
   Q₁+Q₂=2Q₃
2. B.
   Q₁+Q₂>2Q₃
3. C.
   Q₁+Q₂<2Q₃
4. D.
   無法確定

Answer 1

C
試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據該反應是放熱反應可知，Q₁+Q₂－2Q₃＜0，即Q₁+Q₂＜2Q₃，所以答案選C。
考點：考查反應熱的計算和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題的關鍵是明確反應熱和化學鍵鍵能的關系，然后結合題意靈活運用即可。