(6分)在合成氨時,將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑,若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%,求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少?

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應(yīng)在較低溫下能否自發(fā)進行?
可以
可以

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達式為:K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
,它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);

(3)已知在一定溫度下,各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g?H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式為
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

石油、煤炭和天然氣都屬于不可再生能源,對它們的精加工尤為重要.
(1)石油分餾時,在不斷向
 
(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品,該過程為
 
操作過程.
(2)石油裂化分為熱裂化、
 
和加氫裂化,裂化的目的是提高
 
的產(chǎn)量.
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和
 
的含量.煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒,并使全部煤炭顆粒
 
進行燃燒的過程.
(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和
 
存在下與
 
作用產(chǎn)生液體燃料的過程.
(5)工業(yè)合成氨的原料氣是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,而氫氣的來源是水和天然氣.請寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式
 
,
 
;
(6)在合成氨原料氣的制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g)
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年寧夏銀川二中高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型:填空題

(共6分)瑞典皇家科學(xué)院宣布,將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨-哈伯(Fritz-Haber)研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授,以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5,其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_________。
(2)當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用小數(shù)表示)。
(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量碳粉,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe2O3 +C =4FeO +CO2↑,為制得這種催化活性最高的催化劑,應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型:填空題

《化學(xué)與技術(shù)》

20-1.(6分,該題為多項選擇題,全選對得6分,漏選按比例給分,錯選或多選為0分)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                                                      (    )

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可以提高N2、H2轉(zhuǎn)化率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

D.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

E.煉鐵過程中碳被氧化,既起產(chǎn)生熱量的作用,又起產(chǎn)生CO的作用

20-2.(14分)海南省是海洋大省,海水是人類寶貴的自然資源,從海水中可以提取多種化工原料,下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法                     、                      。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -,其目的是:            

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

                                                        

(3)在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2.6H2O的原因

                                                                     

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以

用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(    )

A.H2                                                       B.CO2      

C.空氣                     D.O2                E.水蒸氣

(5)從各種經(jīng)營綜合開發(fā),打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來

看,你認(rèn)為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目的                  

 

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