【題目】下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(

A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C.H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀

【答案】B

【解析】

A.石墨能導(dǎo)電,石墨是碳單質(zhì)而不是電解質(zhì),醋酸溶液能導(dǎo)電,是乙酸和水的混合物,其中醋酸屬于弱電解質(zhì),食鹽晶體是電解質(zhì)但不導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;

B.熔融NaCl、熔融KOH,屬于強(qiáng)電解質(zhì),且都能導(dǎo)電,B正確;

C.稀硫酸和NaOH溶液是混合物,不是電解質(zhì),純硝酸不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;

D.液氨、石灰水是混合物,水銀是單質(zhì),都不是電解質(zhì),D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )

A.酸性:HClO4>HBrO4B.穩(wěn)定性:HF>HClC.堿性:KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑:S>Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span>

①加入足量氯水 ②觀察到無(wú)現(xiàn)象 ③加入少量KSCN溶液

A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池板面對(duì)太陽(yáng)時(shí),一部分電能直接供給天宮一號(hào),一部分電能則儲(chǔ)存在電池里,供背離太陽(yáng)時(shí)使用。天宮一號(hào)使用的是鎳氫電池,電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)鎳被還原 B.放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OHe=LaNi5+H2O

C.充電時(shí)OH向陰極移動(dòng) D.充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。

選項(xiàng)

物質(zhì)

用途

A

硅單質(zhì)

制作光導(dǎo)纖維

B

燒堿

治療胃酸過(guò)多

C

鐵罐車(chē)

常溫下用于運(yùn)輸濃硝酸

D

液氨

用作消毒劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素,寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+Fe2+穩(wěn)定的原因:________________________

2SCN-常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在,SCN-中心原子的雜化方式為_________,三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________

3砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱,熔點(diǎn)為1230℃,具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式),其理由是________________________

4C60分子又名足球烯,它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子,右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________,在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm,求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù),寫(xiě)出表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

C. △H < 0、△S > 0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行

D. 在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種潔凈煤技術(shù),通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣,其主要成分是COH2。氣化爐中主要反應(yīng)有:C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) H= +131.3 kJmol-1

CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) H= — 41.2kJmol-1

1氣化爐中CO2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 __________________________________

2用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中,將COH2按物質(zhì)的量12混合反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示:

①生成甲醇的反應(yīng)為_______(填放熱吸熱)。

②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa5.0MPaCO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化,其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是____________“A”“B”)。

③在不改變反應(yīng)物用量的前提下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有 _______________________ 。

④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí),平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _______________

3某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì),在650℃下工作,負(fù)極通入煤炭氣,正極通入空氣與CO2的混合氣.電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32—,負(fù)極反應(yīng)式為 ____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為________________;用MgCa還原UF4可得金屬鈾,其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點(diǎn)高于CaF2,原因是_______________________________;

(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.范德華力

②該反應(yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號(hào))。

(3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反應(yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為______________。

③HN3(氫疊氮酸)常用于引爆劑,其分子的結(jié)構(gòu)式可表示為:。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為_____________________________。

(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①晶胞中鈾原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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