下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是(　　)
A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小
B．電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值
C．元素電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)
D．元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)
C

試題分析：鈣的金屬性強(qiáng)于鈉的，但電負(fù)性也大于鈉的，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電負(fù)性的含義和變化規(guī)律，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，A gAt感光性很強(qiáng) ，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（I）、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F為非金屬單質(zhì)，且A、D同主族，A、F同周期，則F是          ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為              ；
（2）（若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③、④反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需在放電條件下進(jìn)行，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                 ，反應(yīng)③為   熱反應(yīng)
（3）若A、D為單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的兩倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍, F是D相鄰元素的最高氧化物的水化物，反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                 （F為濃溶液）
（II）X、Y、Z、W 4種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核41個(gè)質(zhì)子的負(fù)一價(jià)陰離子；④W元素原子最外電子層上的電子數(shù)占其電子總數(shù)的三分之二。據(jù)此填空： Y元素是     ，Z元素是     。由W、Z兩元素所形成的含22個(gè)電子的化合物A的結(jié)構(gòu)式是            ；由X、Y、Z三元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1形成的化合物B的電子式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．一種陽(yáng)離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時(shí)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：        ＜ X ＜           。
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             
                              ； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是（   ）
A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色。

（1）寫出B、C的化學(xué)式：
B                 ；C                 
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A+F：                                 ②D+E：                            
（3） 若2molA與1.5molE的混和物在密閉容器中加熱后，得到的固體成分為_(kāi)________ 
（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們。根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（  ）
A．甲是BaCl2B．丙是Ba(NO3)2C．戊是Na2SO4D．X是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是（ ）
A．s能級(jí)B．p能級(jí)C．d 能級(jí)D． f能級(jí)

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