Question

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　　）
①Al（OH）₃具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．

• A、②③④
• B、①②③
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①Al（OH）₃具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進(jìn)其電離；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強(qiáng)酸和水．

解答： 解：①Al（OH）₃具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離，與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋，故正確；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進(jìn)其電離，故能利用平衡原理解釋，故正確
④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理，難度不大，根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)確定電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱．