1-20號元素（稀有氣體元素除外）中（填元素符號）：
（1）原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
．
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定元素的是
 
，其電子式為
 
．
（4）最活潑的金屬和最活潑的非金屬構(gòu)成的化合物的電子式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為K；
（2）金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；
（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（4）最活潑的金屬和最活潑的非金屬形成的化合物為KF．
解答： 解：（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則-20號元素中原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為K，
故答案為：H；K；
（2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則金屬性最強的為K，與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：K；
（3）同周期元素從左到右，非金屬性逐漸最增強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強的為F，對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，電子式為，
故答案為：；
（4）最活潑的金屬和最活潑的非金屬形成的化合物為KF，電子式為，故答案為：．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意非金屬性的比較和氫氧化鋁的兩性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是（　�。�
A、濃鹽酸和MnO2制Cl2
B、銅和濃硫酸
C、銅和濃硝酸
D、大理石塊和硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中硬質(zhì)試管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲．
（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是
 
．
（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是
 
．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時的變化．

請回答下列問題：
（1）圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．若CO和H2濃度之比達(dá)到1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)Ⅱ的條件是
 

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是（選填序號）
 
．
a．金屬鈉         b．FeCl3 c．碳酸鈉溶液        d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
④寫出D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
 
，SiF4微粒的空間構(gòu)型是
 
．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力．試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF4-后者卻是生成SiF62-：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種
 
色、
 
味的
 
，密度比空氣
 
，
 
溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（4）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于合成纖維的是（　�。�
A、有機玻璃B、錦綸
C、電木D、阿膠

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同步練習(xí)冊答案