4．下列各組物質，按照化合物、單質、混合物順序排列的是（　�。�
A．干冰、鋁粉、漂白粉B．生石灰、臭氧、熟石灰
C．燒堿、液態(tài)氧、酒精D．鐵紅、晶體硅、膽礬

分析 由不同種元素組成的純凈物叫做化合物，由一種元素組成的純凈物叫做單質，由兩種或兩種以上的物質組成的物質是混合物．

解答 解：A．干冰是二氧化碳是化合物，鋁粉是單質，漂白粉的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，是混合物，故A正確；
B．生石灰和熟石灰是化合物，臭氧是單質，故B錯誤；
C．燒堿和酒精是化合物，液態(tài)氧是單質，故C錯誤；
D．鐵紅是氧化鐵是化合物，晶體硅是單質，膽礬是化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的分類，側重于純凈物和混合物、單質和化合物的應用，明確各個俗稱、別名的化學成分是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗，因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請觀察實驗裝置，分析實驗原理．

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實驗的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時間后結束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為32.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．填空題．
（1）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
配平該離子方程式
（2）當上述反應轉移了5.418×1022個電子時，生成的還原產(chǎn)物有0.45mol，
（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO42-能與下列哪些物質反應（填序號）BC．
A．Cl2       B．SO2 C．H2S     D．O2
（4）已知反應：①Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+； ②Cu2++Fe═Cu+Fe2+
反應①中還原劑是Fe，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．根據(jù)反應①②的信息，請寫出FeCl3與Fe反應的離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（5）在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．含Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+
B．pH=11的溶液：Ba2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，也是一種化工原料．以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣．
結合上述信息，尿素還原NO（g）的熱化學方程式是2 CO（NH2）2（s）+6 NO（g）=5 N2（g）+2CO2（g）+4 H2O（l）△H=-1804.7 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應來制得氯氣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中，濃HCl表現(xiàn)出的性質有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質的量比為_1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16 g O3中含有質子總數(shù)為8NA
B．25℃時，1 mL純水中含有OH-離子數(shù)目為10-10
C．pH=2的醋酸稀釋10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NA
D．1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表述方式錯誤的是（　�。�
A．Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3
D．HC10的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應經(jīng)20min后達到平衡，測得平衡時CO2的物質的量為0.8mol，該時間范圍內(nèi)反應的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
 投料比
CO的體積分數(shù)%
溫度/℃		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律．能使CO的轉化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產(chǎn)過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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