從手冊(cè)上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是（　�。�
A、放熱183kJ/mol
B、放熱91.5kJ/mol
C、吸熱183kJ/mol
D、吸熱91.5kJ/mol
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．
解答： 解：反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，且放出的熱量為：862kJ-679kJ=183kJ，所以由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是放熱183KJ/mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對(duì)大小判斷反應(yīng)的吸放熱的方法，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳的原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
移動(dòng)．
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)
 
表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
（2）①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．
②0～15min，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kb=
 
．
③25min～35min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)Kd
 
Kb（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是
 
（用文字表達(dá)），若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是
 
．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車(chē)排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
．
（4）寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物
B、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C、液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電
D、化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是（　�。�
A、n（SO2）：n（SO3）=2：3
B、V（SO2）：V（SO3）=3：2
C、m（SO2）：m（SO3）=6：5
D、Mr（SO2）：Mr（SO3）=5：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B、1molNH3中含有3NA對(duì)電子
C、9.2g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D、某氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
B、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、OH-、Cl-、H+
D、Ba2+、H+、SiO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)查詢(xún)資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

該同學(xué)采取的操作是在銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得到的結(jié)論是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案