實驗室制取下列氣體，其反應放熱的是（   ）
A．氯化銨和氫氧化鈣制氨氣B．由乙醇制C2H4
C．由電石制C2H2D．由氯酸鉀制O2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
 
⑴、等量金剛石和石墨完全燃燒 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式 ▲ 。
⑵、在通常狀況下，金剛石和石墨 ▲ （填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石
墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式 ▲ 。
⑶、12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學的知識判斷：
已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)   ΔH=+233.8kJ·mol-1    ΔS=279J?K-1?mol-1
Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)    ΔH=+98kJ·mol-1     ΔS=144.2J?K-1?mol-1
問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關(guān)于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態(tài)可以通過改變反應條件而發(fā)生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關(guān)系請你運用一句話進行總結(jié)：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是                       
（2）最后一個離子反應的離子方程式是                              
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數(shù)的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據(jù)一系列實驗事實得出規(guī)律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同�！边@是在各反應于相同條件下完成時的有關(guān)反應熱的重要規(guī)律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是                                              （ ） 
A．焓變?yōu)檎档姆磻际俏鼰岱磻?/td>
B．放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行
C．同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的
D．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱是在稀溶液中，強酸強堿中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57.3kJ/mol 。下列熱化學方程式正確的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol.
B．HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol.
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.
D．CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq)
ΔH > -57.3kJ/mol.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應肯定屬于吸熱反應的是（     ）
A．水分解成氫氣和氧氣B．葡萄釀酒
C．二氧化硫催化氧化成三氧化硫D．稀硝酸和稀氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識，不正確的是
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：①4Al(s)+3O2(g) ==2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g) ==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是（   ）
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)="=" 2O3(g)△H="+284.2" kJ/mol

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