【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0]

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號(hào))。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:

【答案】(1)①0.03;0.56(或9/16)②BC;③降低;<;

(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1

(3)CH3OCH3 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O

【解析】

試題分析:(1)①根據(jù)表格提供的信息,0-20min內(nèi),氮?dú)獾臐舛仍黾恿?.60mol/L,則平均反應(yīng)速率v(N2)=0.60mol/L÷20min=0.03mol·L-1·min-1;20℃反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡濃度c(NO)=0.80mol/L,c(N2)=0.60mol/L,c(CO2)=0.60mol/L,C(s)+2NO(g)═N2(g)+CO2(g),平衡常數(shù)K=(0.60×0.60)÷(0.80×0.80)=0.56。

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮,氮?dú),二氧化碳濃度都增大;A.加入合適的催化劑,只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡,濃度不變,錯(cuò)誤;B.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng),平衡不動(dòng),但各物質(zhì)濃度增大,符合要求,正確;C.通入一定量的NO,反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻⒍趸紳舛仍龃,正確;D.加入一定量的活性炭,對(duì)平衡無(wú)影響,錯(cuò)誤;答案選BC。

③30min時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比=0.80:0.60:0.60=4:3:3,30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率降低,該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0。

(2)①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1,②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1,據(jù)蓋斯定律,①×2+②得2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.7 kJ·mol-1.

(3)在二甲醚氧氣電池中,電解質(zhì)為KOH溶液,二甲醚在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3 12e_ + 16OH-== 2CO32- + 11H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)

D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請(qǐng)回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好,請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明理由 。

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

(4)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測(cè)定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(5)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 LixC6+Li1-xCoO2,LixC6中Li的化合價(jià)為______價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

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【題目】下列除雜質(zhì)(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是( )

A. CO2(CO):O2

B. MgO(Al203): NaOH溶液

C. NaHCO3溶液(Na2CO3):過量的C02

D. C02( HCl): 飽和NaHC03溶液

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【題目】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后,最終產(chǎn)物是

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是(  )

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

酒精,萃取

B

KNO3

K2SO4

Ba(NO3)2溶液,過濾

C

Cu

CuO

鹽酸,過濾

D

CaCO3

CaO

H2O,過濾

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A.3種 B.6種 C.9種 D.12種

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【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A.X原子可能為第A族元素

B.Y原子一定為第A族元素

C.該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

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【題目】對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A不是同分異構(gòu)體

B分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C均能與溴水反應(yīng)

D可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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