6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應中，則下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe3O4是還原劑B．CO是氧化劑
C．1mol Fe3O4得到6mol電子D．4molCO失去8mol電子

分析 Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價由+$\frac{8}{3}$降低0價，C元素的化合價由+2升高到+4，以此來解答．

解答 解：A．Fe3O4中Fe元素的化合價降低，做氧化劑，故A錯誤；
B．CO中C元素的化合價升高，則CO為還原劑，故B錯誤；
C．Fe元素的化合價由+$\frac{8}{3}$降低0價，所以1molFe3O4得到8mol電子，故C錯誤；
D．C元素的化合價由+2升高到+4，所以4molCO失去8mol電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化劑的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下將足量的炭和2mol水蒸氣混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
（1）該反應平衡常數(shù)K的表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K2為1.0，則該反應為的△H＞0（填“＜0”或“＞0”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABD．（填編號）
A、容器中氣體的密度不變      B、生成a mol CO的同時消耗a mol H2
C、c（H2O）=c（CO）             D、混合氣體的平均相對分子質量不變
（4）在1 000℃下，某時刻CO的物質的量為1.0mol，則此時v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”），此時H2O（g）的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

（1）A中制取C12反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．（寫出一個即可）
（3）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是C（填序號）．
a．收集氣體      b．吸收氯氣      c．吸收氯化氫
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液（填操作名稱）．
（6）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是2.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．不漏水的
C．用欲配制的溶液潤洗過的D．標有刻度的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件應是（　�。�
A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列操作不能達成實驗目的是（　　）
A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共煮后，加入硝酸銀檢驗Br-
B．用電石和飽和食鹽水制取乙炔
C．用苯、12mol/L的硝酸和18mol/L的硫酸制硝基苯
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關離子的檢驗，正確的是（　�。�
A．某化合物焰色反應呈黃色，說明該物質中一定含有Na+
B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產生，說明一定有CO32-
C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明一定有SO42-
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明一定有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應，2NO+2CO═N2+2CO2，下列說法正確的是（　�。�
A．NO是氧化劑B．CO發(fā)生還原反應
C．NO失去電子D．該反應是復分解反應

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為_____________。

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