【題目】Cl2與CH4在光照條件下,按照體積比1:1反應(yīng),則生成的產(chǎn)物為

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

【答案】D

【解析】

因?yàn)榧淄榉肿又械乃膫�(gè)氫原子都可被氯原子取代，生成的CH3Cl還會(huì)和氯氣繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成CH2Cl2、CHCl3和CCl4，故CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共存；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有73g氯化氫（HCl）氣體，則：

(1)該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)該氣體的物質(zhì)的量為________mol，所含分子總數(shù)為_________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L。

(4)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有①過濾 ②結(jié)晶 ③升華④分液（填序號(hào)）。

a.除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒_________；

b.除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)（碘易由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)）__________；

c.分離水與苯的混合物____________。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量__________。

（6）N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_______；物質(zhì)的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：

請回答下列問題：

①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；

②D物質(zhì)的化學(xué)式為_____；

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_____；

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退幕瘜W(xué)方程式：____________________，反應(yīng)中氧化劑是____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________(不是離子反應(yīng)的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代后,生成的產(chǎn)物只有2種的是

A.(CH3)2CHCH(CH3)2

B.(CH3)3CCH2CH3

C.(CH3CH2)2CHCH3

D.(CH3)4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2

（1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應(yīng)△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。

（3）為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應(yīng)①在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體時(shí)，電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平數(shù)值大，由右圖可知，P2>P1，故A錯(cuò)誤；B. 先拐先平數(shù)值大，由左圖可知，T2>T1，升高溫度C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH < 0，故B正確；C. 由右圖可知，P2>P1，增大壓強(qiáng)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，所以化學(xué)方程式系數(shù)a＜c+d，故C錯(cuò)誤；D. 使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】25℃時(shí)，0.1 molL-1溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A. 酸性強(qiáng)弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質(zhì)均未水解

C. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

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