Question

在一定溫度下將100ｍＬＮ_２，Ｈ_２混合氣充入密閉恒壓容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣的密度是反應(yīng)前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時(shí)Ｎ_２的轉(zhuǎn)化率；Ｎ_２，Ｈ_２兩種氣體開始時(shí)各為多少毫升?

Answer 1

平衡時(shí)Ｎ_２的轉(zhuǎn)化率25％；Ｎ_２，Ｈ_２兩種氣體開始的體積分別為40ｍＬ和60ｍＬ。

∵同Ｔ同P下有（ρ_１／ρ_２）＝（ｍ_１／ｍ_２）

　　∴有（1／1．25）＝（ｍ_１／15．5）?解得ｍ_１＝12．4
（Ｖ_１／Ｖ_２）＝（n_１／n_２）
　　即：?Ｖ_Ｎ２∶Ｖ_Ｈ２＝10．4∶15．6
　　∴?Ｖ_Ｎ２＝10．4／（10．4＋15．6）×100mL＝40ｍＬ
　　??Ｖ_Ｈ２＝100mL－40mL＝60ｍＬ
　　設(shè)Ｎ_２轉(zhuǎn)化的體積為ｘ，則有：
　　?????Ｎ_２?�。�　?3Ｈ_２2ＮＨ_３
　　起始體積　40　　　　　　60　　　　0
　　轉(zhuǎn)化體積　ｘ　　　　　　3ｘ　　　2ｘ
　　平衡體積　40－ｘ　　　60－3ｘ　　2ｘ
　　?Ｖ_總＝40－ｘ＋60－3ｘ＋2ｘ＝100－2ｘ
　　∴有：
　　15．5＝（（40－ｘ）×28＋（60－3ｘ）×2＋2ｘ×17）／（100－2ｘ）
　　解得?ｘ＝10ｍＬ
　　∴Ｎ_２的轉(zhuǎn)化率為：
　�。�_２％＝（10／40）×100％＝25％