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10．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，恒容條件下沖入無關氣體，平衡不移動，速率不改變．

分析 增大壓強，反應朝著氣體體積減小的方向進行；減小壓強，反應朝著氣體體積增大的方向進行，壓強的影響最終是改變反應物或生成物的濃度，據(jù)此分析即可．

解答 解：增大壓強，反應朝著氣體體積減小的方向進行，恒容條件下沖入無關氣體，由于未改變各種物質的濃度，故平衡不移動，化學反應速率不改變，
故答案為：氣體體積減小的方向；不；不．

點評 本題主要考查的是化學反應速率的影響因素，涉及的是壓強對化學反應速率的影響，本題的難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．單質溶于水的過程中一定存在氧化還原反應
B．Na2O2是離子化合物，該物質中含有共價鍵
C．氧化還原反應中的反應物若不是氧化劑則必然是還原劑
D．在化學反應中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．用碳、氫、氧、鈉四種元素中的兩種或幾種，按下列要求寫出組成有關物質的化學式：
（1）汽水中含有的酸H2CO3；
（2）純堿Na2CO3；
（3）非金屬氧化物CO、CO2、H2O；
（4）相對分子量最小的氧化物H2O；
（5）最簡單的有機物CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質的電離方程式：
H2OH2O?H++OH-，K2SO4K2SO4=2K++SO42-，NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有效碰撞是指（　　）
A．反應物分子間的碰撞B．反應物活化分子間的碰撞
C．反應物分子發(fā)生合適取向的碰撞D．活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶液與鹽酸的反應     OH?-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫  B氧  C碳  D鈉
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為  CB2的電子式為
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞
迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉溶液稀釋二氧化碳，使燒瓶內壓強減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若溶液中由水電離產生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在④（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，稱取該樣品0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84.0%．

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