溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）        pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中，正確的是                                 （    ）

       A．平衡向逆反應方向移動                      B．C氣體的體積分數(shù)增大

       C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高                         D．m+n>p

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，煉鐵反應平衡常數(shù)K隨溫度升高而
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
（3）實驗室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請設計實驗探究其成分：
實驗室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設：
假設1：只含氧化亞鐵；
假設2：只含氧化鐵；
假設3：
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
．
②請在下列表格中填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解 \
步驟2：
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：
空
空
空
空

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l)                      △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式                            。  

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2)=2 v正(NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②前20分鐘，平均反應速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1

③在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______                       。

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

T(0C)

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比

表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1．20×10-3

5．80×10-3

82

Ⅱ

a

b

c

124

Ⅲ

350

d

e

124

 

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省原名校高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

I．（1）現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

（2）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

甲

1

2

0

0

乙

4

8

0

0

丙

0.2

x

y

z

 

①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_          a2。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                                。反應過程中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為                                   。

（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                               。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
(1)一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mol N2和6 molH2，反應達平衡時放出93 kJ熱量，生成NH3
的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式：______________________
(2)現(xiàn)有一支10 mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2 mL。則通入氧氣的體積可能為__________________
(3)一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=____，y=____，z=____。
(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：
2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和
a2。已知T1<T2，則a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

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