下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的特征是電子的轉(zhuǎn)移
B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C、同一反應(yīng)中，氧化劑得電子的總數(shù)一定等于還原劑失電子的總數(shù)
D、任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化；
B．氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物；
C．氧化還原反應(yīng)中電子守恒；
D．非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中電子守恒，則還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)，故C正確；
D．非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如圖1：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2 △H＜0
回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
 
．
（2）下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
 
．
   a．MnO2    b．H2S     c．稀硫酸     d．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是
 
．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是
 
．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是
 
，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是
 
．
（6）以上流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是
 
．進(jìn)行該操作的方法是：
 
．
（7）抽濾也稱吸濾或減壓過濾，是一種實(shí)驗(yàn)室常用的過濾方法（如圖2所示）．抽濾為什么能加快過濾，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
B、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH，所測(cè)pH不一定有誤差
C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿分多次倒入酸中，所測(cè)△H偏小
D、酸堿中和滴定時(shí)，滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈣是典型的離子型鹵化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外電子排布式為
 
，其原子核外能量不同的電子有
 
種，最外層上有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于
 
．
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應(yīng)可得H2，乙的水溶液顯酸性．
（2）該研究小組是否成功制得了+1價(jià)Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學(xué)式是
 
．
（3）寫出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式
 
．現(xiàn)欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-，
請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法
 
．
（4）乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、NaF的電子式[：
..
Na
..
：]-F-
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖
D、硫酸的電離方程式H2SO4═H22++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點(diǎn)均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學(xué)式）．
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋海╝）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 

（4）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
 
Fe2++
 
O2+
 
H+═
 
Fe3++
 
H2O，反應(yīng)中氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL-1KSCN、氯水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；  硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：
 
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案