將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質剩余，下列選項不正確的是(　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3


解析　有關的反應方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶2時，二者反應的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當Na2O2與NaHCO3的物質的量之比為1∶1時，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反應后剩余固體的成分為Na2CO3和NaOH，n(Na2O2)∶n(NaCO3)>1∶1時，反應后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D對，B錯。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是(　　)

選項

氧化物

環(huán)境問題

主要來源

A

CO

煤氣中毒

含碳燃料的不完全燃燒

B

SO2

光化學煙霧

汽車尾氣的排放

C

NO2

溫室效應

工廠廢氣的排放

D

CO2

酸雨

化石燃料的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應mM(氣)  nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則（    ）

 A、平衡正向移動；  B、物質M的轉化率增大；   C、n > m     D、物質N的質量分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式書寫正確的是　　)。

A.2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B.H2g)＋O2g)===H2Ol)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.2H2g)＋O2g)===2H2Ol)　ΔH＝－571.6 kJ

D.Cs)＋O2g)===CO2g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4s)＋COg)MgOs)＋CO2g)＋SO2g)　ΔH＞0

該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是　　)。

選項

x

y

A

反應時間

CO2與CO的物質的量之比

B

反應溫度

逆反應速率

C

體系壓強

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)：

回答下列問題：

 (1)試劑a是________，試劑b的結構簡式為________，b中官能團的名稱是________。

(2)③的反應類型是________。

(3)心得安的分子式為________。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成：

C3H8XY試劑b

反應1的試劑與條件為________，反應2的化學方程式為______________， 反應3的反應類型是________。

(5)芳香化合物D是1­萘酚的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，D能被 KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結構簡式為________；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為________________，該產(chǎn)物的名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物質的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ．�、蚍磻蟮娜芤悍种糜趦芍г嚬苤屑尤隑aCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

(1)旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示，寫出霧化器中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO3溶液顯弱酸性，其原因用離子方程式表示為____________。

(3)請按照濃度由大到小的順序排列0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液中的離子________。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗①可說明________(填字母)。

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8 mol·L－1

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質

D．Na2S2O3能發(fā)生水解，其離子方程式為S2O＋2H2O===H2S2O3＋2OH－

實驗②說明Na2S2O3具有________性。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）Li3N中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為________。

（2）O=O鍵的鍵能為497.3kJ·mol－1，O—O鍵的鍵能為142kJ·mol－1，說明O2中的________鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3與F-可形成BF4－離子。BF3與F-形成BF4－離子時，二者形成的化學鍵為________鍵。

（4）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X的元素符號是________，基態(tài)X＋的電子排布式為_____________________________________________。

（5）與N2互為等電子體的一種分子為        （填化學式），該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為           。

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