Question

2．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)．
（1）純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強(qiáng)氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無(wú)色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請(qǐng)寫出H₂O₂的電子式．
（2）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO₃． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填代號(hào)）．

（3）若液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H₂O₂（l）反應(yīng)放出256.652kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63 kJ•mol^-1；若H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H₂O₂反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×10²³．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
（2）根據(jù)元素守恒原理判斷產(chǎn)物，在反應(yīng)中，H₂O₂是氧化劑；
（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問(wèn)題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注，焓變的正負(fù)號(hào)和單位；結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（4）由HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，由+3價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（5）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化氯離子生成氯氣．

解答 解：（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，
故答案為：；
（2）根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑中的A為KHCO₃，在反應(yīng)中，H₂O₂是氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，所以貼的標(biāo)簽為氧化劑；
故答案為：KHCO₃；B；
（3）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.652KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），△H=-641.63KJ/mol，
①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（L）；△H=-817.63KJ/mol；化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.815KJ，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；408.815；
（4）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應(yīng)物中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，當(dāng)有1molClO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A≈6.02×10²³，
故答案為：6.02×10²³；
（5）次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化氯離子生成氯氣，離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度中等，把握蓋斯定律的原理和反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．大