【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止齲齒等,回答下列問題。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。
(2)上述元素都能形成氫化物,其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點(diǎn)是PH3___NH3(填“>”或“<”),原因是___。
(3)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂,其原因是__。
(4)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個環(huán)平均含有__個P原子。
【答案】O>P>H>Ca < 氨分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)較高 鎂離子半徑小于鈣離子半徑,與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng),晶格能更大,因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2
【解析】
Ca10(PO4)6(OH)2中含有Ca、O、P、H四種元素,PH3與NH3的空間構(gòu)型均為三角錐形;鈣離子的半徑大于鎂離子;黑磷中最小的環(huán)為六元環(huán),由圖可知每個磷原子被3個環(huán)共用。
(1)同周期從左到右、同主族從下到上元素的電負(fù)性逐漸變大,Ca、O、P、H四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>P>H>Ca。
(2)氨分子間形成氫鍵,使熔沸點(diǎn)較高,故PH3的沸點(diǎn)小于NH3。
(3)由MgCO3和CaCO3都為離子晶體,MgCO3和CaCO3離子所帶電荷相等,由于Mg2+半徑小于Ca2+半徑,所以MgO晶格能大于CaO晶格能,所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合,使碳酸根離子分解為CO2。
(4)黑磷與石墨烯相似,其中最小的環(huán)為六元環(huán),由圖可知每個磷原子被3個環(huán)共用,故每個環(huán)平均含有個P原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個問題:
①已知25℃< T1< T2 ,在T1時,水中 c(H+)______c(OH-), 則a_____1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
②在T2下,將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1︰V2 =_________。
(2)常溫下,將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合,已知:CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。
a. Va=Vb時,等體積混合后測得溶液為堿性,原因是:_____(用離子方程式解釋),該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7,則Va ____Vb(填“<”、“>”或“=”);該混合溶液中離子濃度由大到小的排列:______。
c.常溫條件下,pH=11的CH3COONa溶液,由水電離出的c(OH-)=___________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B.100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
D.標(biāo)況下,11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體充分燃燒,所形成的O—H鍵數(shù)目為2NA
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【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,下列說法中正確的是( )
A.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與X的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)
B.X、Y、Z、W元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序為Z<X<Y<W
C.W的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成W元素對應(yīng)的單質(zhì)
D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體,則二者的水解產(chǎn)物一定不相同
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C2H6和C9H20也一定互為同系物
D.1mol某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為通過消去反應(yīng)脫去1molHCl時,能得到5種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( )
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高
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【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中,金屬恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為一氧化氮,其體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時,金屬陽離子恰好全部沉淀,干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.9 mol
B. 參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g
C. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1
D. 氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)
D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時,與在多孔碳材料電極處生成(或1)。下列說法正確的是
A.鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.多孔碳材料電極為負(fù)極
C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
D.正極的電極反應(yīng)式為:
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