15．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32-

分析 A．加入試劑順序錯誤，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，然后再加入氯水；
B．AgCl不溶于硝酸；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．二氧化碳和二氧化硫氣體都能夠澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．向某溶液中先加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，然后再加入氯水，若溶液呈血紅色，則原溶液中定含F(xiàn)e2+，故A錯誤；
B．AgCl不溶于硝酸，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可說明該溶液中一定含Cl-，故B正確；
C．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，故C錯誤；
D．向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定含有CO32-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了實驗方案的評價，題目難度不大，涉及陰陽離子檢驗、濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學式）；若反應(yīng)中消耗了1molC，則生成0.5molSi．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”
B．燃燒不一定要有氧氣的參加，但燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
C．用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClO
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2OCaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向含有Na+、NH4+、Al3+、Fe2+的溶液中，加入足量的NaOH溶液以后，微熱并拌；然后加入足量的鹽酸，溶液中離子的數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Fe2+B．NH4+C．Al3+D．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．2份50mL同樣的NaOH的溶液，分別向其中逐漸通入一定量的CO2，得到甲和乙兩種溶液，在甲和乙溶液中分別逐漸加入80mL1mol/LHCl的鹽酸溶液，產(chǎn)生的二氧化碳氣體（標準狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系．

請通過計算回答以下問題：（寫出必要的計算過程）
（1）甲溶液中的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量是多少？
（2）乙溶液中通入CO2的體積為多少？
（3）若甲、乙溶液直接混合后，得到的溶液中溶質(zhì)是什么，假設(shè)混合溶液的總體積為甲、乙溶液體積之和，得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一小快鈉下列溶液時，既能產(chǎn)生氣體最終又有白色沉淀的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液B．氫氧化鈉稀溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
（1）反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的
△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
（2）空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當溫度超過60℃時，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是溫度過高（NH4）2SO3會分解（或水解），濃度減�。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停�
（3）以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4（s）+CO32-（aq）?SO42-（aq）+CaCO3（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=3138．
[已知Ksp（CaCO3）=2.9×10-9，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]
（4）（NH4）2SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途．
①將黃銅精礦（主要成分Cu2S）與硫酸銨混合后在空氣中進行焙燒，可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時產(chǎn)生氨氣．該反應(yīng)的化學方程式為2Cu2S+2（NH4）2SO4+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuSO4+4NH3+2H2O．

②研究硫酸銨的分解機理有利于對磷石膏的開發(fā)．在500℃下硫酸銨分解過程中得到4種產(chǎn)物，其含氮物質(zhì)隨時間變化關(guān)系如圖甲所示．寫出該條件下硫酸銨分解的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：．
③（NH4）2SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料．根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，簡述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計思路：配制較高溫度（80℃-100℃）下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．標準狀況下有如下氣體：
①6.72L CH4�、�3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S�、�0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③b．密度：④＞①c．質(zhì)量：③＞①d．氫原子個數(shù)：①＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd

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