Question

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

• A、用O₂表示0～8 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.025 mol?（L?min）^-1
• B、升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)比原平衡的小
• C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• D、第12min時(shí)，容器壓強(qiáng)到1L，則SO₃的變化曲線(xiàn)為a

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、先據(jù)圖求出v（SO₃），再求v（O₂）；
B、正反應(yīng)吸熱，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)；
C、反應(yīng)前后氣體體積不同；
D、壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量．

解答： 解A、0～8 min內(nèi)v（SO₃）=

0.4mol

2L×8min

=0.025mol/（L?min），所以v（O₂）=

0.025mol/(L?min)

2

=0.0125mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)吸熱，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，新平衡常數(shù)數(shù)值大，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不同，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明個(gè)組分 濃度不再變化，故C正確；
D、壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO₃的變化曲線(xiàn)應(yīng)為c，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，題目難度中等．