Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2N_A
• B、1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2N_A
• D、7.1 g Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，據(jù)此計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
B．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算；
C．根據(jù)n=

V

V m

=

N

NA

結(jié)合反應(yīng)的關(guān)系判斷；
D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)是氯氣自身氧化還原反應(yīng)，1molCl₂反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol．

解答： 解：A．pH=13的溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，根據(jù)2CO～O₂，2H₂～O₂，可知共消耗O₂0.2mol，分子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．7.1g氯氣的物質(zhì)的量為

7.1g

71g/mol

=0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．