【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I 2S2O32+I2═S4O62+2I
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2IO3+5SO32+2H+═I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率.某同學設計實驗如表所示:

0.01molL﹣1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01molL﹣1
Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積
/mL

實驗
溫度
/℃

溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

該實驗的目的是;表中V2=mL
(5)Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 , 調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+

【答案】
(1)
(2)20
(3)
(4)目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系,40
(5)分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解
(6)2,1,6,2,6H+
【解析】解:(1)P屬于第15號元素,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,
所以答案是: ;
(2)每生成1 mol P4時,P由+5價變成0價,電子轉(zhuǎn)移為5×4 mol=20 mol或C化合價由0價變成為+2價,電子轉(zhuǎn)移為2×10 mol=20 mol,
所以答案是:20;
(3)I2溶液一部分與硫代硫酸鈉反應,一部分與維生素C反應,n(Na2S2O3)= mol;

與其反應的碘單質(zhì)為 mol,與維生素C反應的碘單質(zhì)為 mol,

即維生素C的物質(zhì)的量是 = ;

所以答案是: ;
(4)由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL,V1為10mL,V2為40mL,實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系;實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系,

所以答案是:目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉濃度,反應溫度的關(guān)系;40;
(5)題目中給出:“加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解”,可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的,CeCl3水解會生成HCl,可知NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解,

所以答案是:分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解;
(6)根據(jù)題意:“強酸性”或觀察方程式可知缺項是H+,利用電子得失守恒或觀察法就可以配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+

所以答案是:2;1;6;2;6H+

練習冊系列答案
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a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
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(2)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應的化學方程式為__________________;

(3)電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下圖的實驗裝置。

已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題:

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________;

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________;

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗,反應一段時間后斷開K,向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH.下列說法中不正確的是(

A.銅棒為正極,其電極反應式為2H++2e=H2
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
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B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互為同系物
C. 互為同分異構(gòu)體
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A.原子序數(shù):a>b>c
B.d單質(zhì)最活潑
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