【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(  )
A.蒸餾
B.蒸發(fā)
C.過濾
D.攪拌

【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā),其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程,這與海水曬鹽的原理是相似的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是重要的氧化劑,鐵、銅是生活中常見的金屬.
(1)Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生大量NO2 , 該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(已知ρ=1.4g/cm3).
(2)各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol.
(3)4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng),放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收,則其中銅的質(zhì)量為g.
(4)Fe與Cu混合物共有a mol,其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X,將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng),假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO,①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時,則b的取值范圍是(用a、x表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(  )
A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱,所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后,用兩支試管各取3mL燒杯中的液體,并做如下實(shí)驗(yàn):
(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,其現(xiàn)象是
(2)向另一支試管里滴加少量碘水,其現(xiàn)象是。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+Mg2+、SO42—、Cl、NO3離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(    )

A. H+、K+、NO3 B. K+、NO3SO42—

C. H+、Mg2+ D. K+Mg2+、SO42—、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是(

A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段,如圖1:
(1)下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

S=O(SO2

S=O(SO3

O=O(O2

能量/kJ

535

472

496

則反應(yīng)I的△H=kJ/mol.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
(2)從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2:
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到,該水解反應(yīng)的離子方程式
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×103 , 溶液體積變化忽略不計(jì)].
(3)采用脫硫脫硝技術(shù),同時吸收SO2和NOx , 獲得(NH42SO4的稀溶液. ①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH42SO4固體, (填“變大”、“不變”或“變小”).
②常溫下,0.05mol/L(NH42SO4溶液的pH=a,則 =(用含a的代數(shù)式表示,NH3H2O的Kb=1.7×105

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來,到生活中去”的道理,請回答下列問題:

(1)漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________

(2)“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角,其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________

(3)向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4212H2O后,水可得到凈化.寫出明礬在水中的電離方程式__________________,往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

(4)飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.

請回答下列問題:

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________

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