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13．如圖表示元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（　�。�
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z
③W的單質是半導體材料
④W的原子序數比Y大9．
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

分析 由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，為N元素，Y為P，Z為Cl元素，W為Se元素，
①非金屬性越強，最高價氧化物的含氧酸的酸性越強；
②非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③W為Se元素，其單質為半導體材料；
④W為Se元素，原子序數為34，Y的原子序數為15．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為第二周期第ⅤA族元素，即X為N，則Y為P，Z為Cl元素，W為Se元素，
①非金屬性X＞Y，最高價氧化物的含氧酸的酸性強弱Y＜X，故①正確；
②非金屬性Z＞Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故②正確；
③W為Se元素，Se是最早得到實際應用的元素半導體材料，故③正確；
④Se的質子數為34，P的質子數為15，則W的原子序數比Z大34-15=19，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質是解答本題的關鍵，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是（　�。�
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaCl5.9g，應用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有ABCE（填序號）
A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1﹕1
B．水的摩爾質量等于NA個水分子的質量
C．在常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數為0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的某有機物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4g H2O，該有機物不可能是（　�。�
A．CH≡CHB．CH3CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）步驟⑤的目的是把反應中的CO2全部導入U型管中
（4）步驟⑦的目的是判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（5）試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，為了檢測各成分的質量分數進行如下實驗：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾，得到沉淀0.197g，然后將所得濾液用0.20mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定，達到終點時消耗鹽酸15.00mL．
根據以上數據列式計算原混合物中各成分的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反應后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示，試計算：
（1）最大沉淀的質量．
（2）沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？
（3）當沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液？
（4）原鹽酸溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問題：
（1）B為Ba（OH）2溶液，C為HCl 溶液（填化學式）
（2）寫出A溶液與E溶液反應的化學方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．請寫出B與C的稀溶液反
應的熱化學方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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