【題目】取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20.0mL,并收集到1.12LCO2(標準狀況)。試計算:
(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(2)x值是 。
【答案】(1)5;
(2)10.
【解析】
試題分析:(1)取14.3g Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸20.0mL,并收集到1.12LCO2(標準狀況),根據(jù)2n(H+) ~ n(CO32-) ~ n(CO2),可知c(HCl)=(1.12L/22.4L/mol)×2/0.02L=5mol/L,答案為:5;(2)n(CO32-) ~ n(Na2CO3XH2O)= 1.12L/22.4L/mol=0.05mol,m(Na2CO3XH2O)=0.05mol×(106+18X)g/mol=14.3g,解得X=10,答案為:10.
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【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 ( )
A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr
C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】下列實驗結(jié)論不正確的是( )
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 某有機物與溴的四氯化碳溶液混合 | 溶液褪色 | 有機物含碳碳雙鍵 |
B | 乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合 | 橙色溶液變?yōu)榫G色 | 乙醇具有還原性 |
C | 常溫下,將二氧化碳通入苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性:碳酸>苯酚 |
D | 苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合 | 后者產(chǎn)生白色沉淀 | 羥基影響了苯環(huán)的活性 |
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【題目】下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是( )
A. HC1O是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B. 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D. 電解NaCl溶液得到22.4LH2(標況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA阿伏加德羅常數(shù))
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【題目】對于反應中的能量變化,表述正確的是
A.吸熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量
B.形成化學鍵的過程會釋放能量
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
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【題目】(選做)Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/l00gH2O
(1)計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)ω。(保留2位小數(shù))
(2)計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質(zhì)量。
(3)將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
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【題目】下列說法正確的是
A.CO2晶體和SiO2晶體中,微粒之間的化學鍵類型相同,晶體類型也相同
B.H2S分子中,所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.碘單質(zhì)升華過程中不存在化學鍵被破壞的過程
D.NaCl氣體溶于水后,因為共價鍵被破壞,從而形成了Na+ 和Cl-
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【題目】已知某有機物(分子式為C5H10O2)能發(fā)生水解反應生成甲和乙,乙能與氧氣在催化劑Cu的作用下反應生成丙。若甲、丙都不能發(fā)生銀鏡反應,則符合條件的該有機物有(不考慮立體異構(gòu))
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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