關(guān)于氫鍵下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．氫鍵是化學(xué)鍵

D．氨水中，水分子和氨分子間存在氫鍵


答案　D

解析　氫鍵是分子間的一種作用力，A項(xiàng)錯(cuò)；氫鍵只存在于液態(tài)和固態(tài)水中，水蒸氣分子間無(wú)氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)；氨分子和水分子間主要以氫鍵結(jié)合，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)保存的說(shuō)法不正確的是

    A．鈉保存在煤油中                

B．氯水可長(zhǎng)期保存在無(wú)色瓶中

C．過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存               

D．漂白粉不應(yīng)敞開(kāi)在空氣中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸易揮發(fā)

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量不同

C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素。

元素

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)、且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

B

工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍

C

單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加1個(gè)電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

＋2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

(1)表中與元素A屬于同一周期的元素是________(填字母)，寫(xiě)出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)已知C單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________。

a．元素B的最高正化合價(jià)為＋6

b．常溫常壓下，其單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d．在一定條件下，氫氣能與B單質(zhì)反應(yīng)

(4)A和D兩種元素中活動(dòng)性較強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．1 mol OH－和1 mol —OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

圖1

圖2

（1）圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號(hào)）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門(mén)C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為           ，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           。

 

 

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應(yīng)式為           。

② 若有2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

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