Question

試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按如下所示流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m,每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為__________(用m表示)。

Answer 1

(1)Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu  Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑  (2)0.625m

解析:

按圖順序正推，依次寫出①-③的各步反應(yīng)：

①FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O  CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O

②FeO+COFe+CO₂  CuO+COCu+CO₂

③Fe+Cu²⁺====Fe²⁺+Cu  Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

(2)溶液Y是HCl、FeCl₂、CuCl₂的混合液，Z是Fe、Cu的混合物。Y與Z相混，經(jīng)③所得溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性且不含Cu²⁺，表明Y中的CuCl₂已全部被Fe還原，而且HCl過量，則表明Fe無剩余，不溶物W全部為Cu。此Cu是兩份X試樣中所含CuO轉(zhuǎn)變而來，故每份中m(CuO)=0.5m×(80/64)=0.625m。