【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.a、c為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜
C.N室中:a%<b%
D.理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室均產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生氣體較少的那一極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積約16.8L
【答案】D
【解析】
A.M室中石墨電極為陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+,故A正確;
B.原料室中的B(OH)4-通過(guò)b膜進(jìn)入產(chǎn)品室,M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室中的Na+通過(guò)c膜進(jìn)入N室,則a、c為陽(yáng)離子交換膜,b為陰離子交換膜,故B正確;
C.電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-,原料室中的鈉離子通過(guò)c膜進(jìn)入N室,溶液中c(NaOH)增大,所以N室:a%<b%,故C正確;
D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過(guò)程大體如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)
C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng),可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:① HNO2為弱酸,② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 ④ 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):
制備裝置1:
制備裝置2:
(1)在制備裝置1中:
①如果沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________;
②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)在制備裝置2中:
① B裝置的作用是_______________________;
②寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-7
B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液
C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說(shuō)明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1×10-4 mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10-4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.25℃時(shí),溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積不一定等于10-14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在120℃以上發(fā)生分解。
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___________(填字母代號(hào));
A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液
冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b”)口進(jìn)水。
(2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有___________(填化學(xué)式)。
(4)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止_________。
(6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:A→C→_____→___→D→F,其中裝置C的作用是_____,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(4)K2S2O3具有強(qiáng)氧化性,可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000g KI固體(稍過(guò)量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82-+2I-=2SO42-+I2;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是:
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒(méi)有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2)
A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等)為原料制備CeO2和NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體),其流程如下(已知CeO2既不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液):
回答下列問(wèn)題:
(1)浸取玻璃廢料選用的“稀酸A”為____________(填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)。
(2)向?yàn)V渣1加入H2O2的目的是_________(用離子方程式表示)。為了提高溶解“濾渣1”的速率,常釆用加熱措施,但溫度高于60℃時(shí)溶解速率減慢,其主要原因是____________。
(3)為了不引入雜質(zhì),所選用固體1的化學(xué)式為_______________。
(4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。
(5)鋅鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。
①放電時(shí)電池的總離子反應(yīng)方程式為____________________。
②充電時(shí),當(dāng)a極增重6.5g時(shí),有_________mol離子通過(guò)交換膜以平衡電荷。
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