【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3Fe2(SO4)3、NO2、N2O4NOH2O;當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為414時(shí)實(shí)際參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為( )

A. 16 B. 215 C. 23 D. 1625

【答案】A

【解析】令參加反應(yīng)的FeS1mol,則溶液中Fe2(SO4)3mol,Fe(NO3)3mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價(jià)升高,N元素化合價(jià)降低,令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol4amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2),解得a=0.5,故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol0.5mol、2mol,故起氧化劑作用的HNO32mol+0.5mol×2+2mol=5mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeSHNO3的物質(zhì)的量之比為1mol6mol=16,故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的用途錯(cuò)誤的是(  )

A. 鎂合金:制造火箭、飛機(jī) B. 純堿:焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉

C. 氧化鎂:耐高溫材料 D. 過氧化鈉:漂白劑和供氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aml BaCl2、AlCl3FeCl3的混合液A中;逐滴加入Na2SO4NaOH的混合液B;產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示;下列敘述正確的是( )

A. 溶液B中,硫酸鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度之比為12

B. 加入90mL溶液B時(shí),沉淀物僅為BaSO4Fe(OH)3

C. A溶液中Ba2+、Al3+Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1021

D. 當(dāng)溶液中含有NaAlO2時(shí);加入溶液B的體積>90ml

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

如果此方案正確,那么:
(1)操作①可選擇的儀器是
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?;理由
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO 已除盡,方法是
(4)操作③的目的是 . 為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是
(5)操作④的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】采用不同的分類方法,可將金屬氧化物分為不同的類別。例如,從某種意義講P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類,下列氧化物中與它們同屬一類的是( )

A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是

A.將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L1的氨水

B22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA

C1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2ONa2O2均失去NA個(gè)電子

D5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(  )

A. Pt極上有64 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生22.4 L氣體

B. a極的電極反應(yīng)是2Cl2e= Cl2

C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是(  ),

A. 煤的干餾 B. 石油分餾

C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為3L的密閉容器中,AB、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。請回答以下問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

2)反應(yīng)從開始到平衡時(shí),氣體B的平均反應(yīng)速率是___________________

3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________________________。

4)其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將____________(填加快、減慢不變)。

5)反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,增加容器體積,平衡將__________(填正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)不移動(dòng))。

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