Question

25℃時，在20ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�

• A、在A點：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、在B點：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、在C點：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：這是一道以中和滴定為背景，以圖象呈現(xiàn)為方式的離子濃度大小比較題．
在A點時消耗0.2mol/L醋酸溶液10mL，兩者恰好完全反應生成CH3COONa，溶液呈堿性；
在B點時溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），此時必須醋酸稍過量；
在C點時所加入醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的物質(zhì)的量的2倍．醋酸過量，所得溶液中C（CH₃COOH）=C（CH₃COONa），溶液呈酸性．據(jù)此分析．

解答： 解：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成NaAc，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但Ac^-水解程度較小，應為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、B點呈中性，應為C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺），故B正確；
C、在C點的溶液中有Na⁺、Ac^-、OH^-、H⁺，根據(jù)電荷守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正確；
D、C點時，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，根據(jù)物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．