砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是無(wú)色固體
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專(zhuān)題：
分析：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，利用ⅤⅡA元素性質(zhì)的相似性和遞變性來(lái)解答，
A．同主族從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深．
解答： 解：A．同主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物也在減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故A選；
B．碘易溶于有機(jī)溶劑，同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故B不選；
C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以砹的原子半徑比碘的原子半徑大，故C不選；
D．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故D選；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，題目較簡(jiǎn)單，熟悉第ⅤⅡA族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序：E接
 
接F（填各接口處的字母）
（2）制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是
 
．
（4）此實(shí)驗(yàn)中收集Cl2的方法是
 
．
（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）
印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．通過(guò)下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
步驟①過(guò)濾得到濾渣的主要成分是
 

步驟②需加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式）；
步驟③通入的氣體B是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將過(guò)量的CO2通入
CaCl2溶液中		無(wú)白色沉淀
出現(xiàn)		生成的Ca（HCO3）2
可溶于水
B常溫下將Al片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)
C將濃氨水滴在
紅色石蕊試紙上		試紙變藍(lán)濃氨水呈堿性
D將SO2通入橙色溴水中溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某試管中盛有紅色溶液，給該試管加熱，溶液的紅色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）（注：不考慮酸堿指示劑加熱后的揮發(fā)）
①滴有石蕊的CO2溶液
②滴有酚酞的氨水
③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
④滴有石蕊的鹽酸溶液
⑤溶有SO2的品紅溶液
⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液．
A、①②⑤B、②⑥
C、②⑤⑥D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）
放電
 N2（g）+2CO2（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化合物X的水溶液中，X與水的物質(zhì)的量之比是1：15．已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為270，該水溶液的密度為1.60g/cm3，求該X溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案