【題目】Na、Al、FeCu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、鈉溶于水生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉,A不符合題意;B、鋁與氧氣化合生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁,另外氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁,B符合題意;C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵被鋅置換生成鐵,C不符合題意;D、銅與氧氣化合生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅,D不符合題意,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在課堂上,老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng),同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想:會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發(fā)現(xiàn)呢?于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究,希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

假如該同學(xué)是你,請你寫一張實驗準備單交給老師,請求老師提供必需的用品。

(1)實驗探究的目的是___________________________。

(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理是_________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。

(3)實驗必需藥品:金屬鈉、___________________________。該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物,而所使用的藥品均沒有問題,你認為該黑色難溶物是____________,生成該黑色難溶物的原因是__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡式為:
下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是(
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用托盤天平稱取 10.1g NaOH 試樣,下列操作中,正確的是

A. NaOH 放在天平左邊托盤中的紙片上

B. NaOH 放入燒杯中(燒杯事先已稱重),并放在天平右邊托盤上

C. 用鑷子取出標定為 10.1g 的砝碼放在天平右邊的托盤上

D. 用鑷子取出標定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上,并將游碼向右移到 0.1g位置上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中所涉及的A、B、CD、E、FG等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)① ②是置換反應(yīng),反應(yīng)① ③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

1C的化學(xué)式_____________, E與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________;

2反應(yīng)③ 化學(xué)方程式_______________________E加入過量的NaOH溶液對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_______________________;

3G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應(yīng)離子反應(yīng)方程式_________________;

4F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,表為制取Cu2O的三種方法:

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法:2Cu+H2O
Cu2O+H2

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2


(1)工業(yè)上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I,其原因是
(2)己知:2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s)△H=﹣akJmol1C(s)+ O2(g)=CO(s)△H=﹣bkJmol1
Cu(s)+ O2(g)=CuO(s)△H=﹣ckJmol1
則方法I發(fā)生的反應(yīng):2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=kJmol1
(3)方法II采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示,該電池的陽極反應(yīng)式為
(4)方法III為加熱條件下用液態(tài)拼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2 . 該制法的化學(xué)方程式為
(5)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)△H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如表所示.

序號

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是(填字母代號).
A.實驗溫度:T1<T2
B.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×105mol/(Lmin)
C.實驗②比實驗①所用的催化劑效率高
(6)25℃時,向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L鹽酸,生成沉淀.若已知Ksp(AgCl)=1.8×1010 , 則此時溶液中的c(Ag+)= . (體積變化忽略不計)若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L鹽酸,是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀(填“是”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 (  )

A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用

B.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕

C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅

D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol1 . 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示(實線).

(1)下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是(填選項字母,下同),最小的是
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b點的正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 , 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是 , 曲線Ⅱ改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示方法中,錯誤的是( )

A. 2mol B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4

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