【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：

B.將10mL的溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液：

【答案】D

【解析】

A．相同的醋酸、鹽酸和硫酸溶液中相同，溫度相同時相同，溶液中存在電荷守恒，所以存在，故A錯誤；

B．將溶液逐滴滴加到鹽酸中，滴加過程中碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)加入5mL該碳酸鈉溶液時，氫離子反應(yīng)完畢，反應(yīng)后溶質(zhì)為的碳酸鈉和的氯化鈉，碳酸根離子水解程度較小，則，溶液中正確的離子濃度大小為：，故B錯誤；

C．中性溶液，，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，故C錯誤；

D．二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的和，溶液中存在質(zhì)子守恒，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應(yīng)生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應(yīng)速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應(yīng)速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是____________(填化學(xué)式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號)。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（3）用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是___________________；

（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_______________；SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是

組序號

1

2

3

4

反應(yīng)溫度/℃

225

235

225

235

反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A.該反應(yīng)的△H>0

B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D.少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）1molA可以與___molNaHCO3反應(yīng)，最多可以與___molNaOH反應(yīng)，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）由A生成B的反應(yīng)類型為：___。

（3）寫出C在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：___。

（4）寫出由A生成D所需的試劑及反應(yīng)條件：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_____（填：吸熱、放熱）反應(yīng)。

（2）下列說法正確的是_____

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時

n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應(yīng)開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線________（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1<P2）。

(5) 有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量，其工作原理示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.電池工作一段時間后pH將變大

B.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導(dǎo)線→電極a→電解質(zhì)溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。

(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(　　)

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

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