將NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應．則X為（　　）

　

A．

ClO2

B．

Cl2O

C．

Cl2

D．

Cl2O3


考點：

氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．.

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，利用氧化還原反應中電子守恒來分析．

解答：

解：因NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應，

Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，

Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價，

設X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知，

2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，

A、ClO2中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確；

B、Cl2O中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤；

C、Cl2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤；

D、Cl2O3中，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　)

A．有漂白性                          B．有還原性

C．溶于水后顯酸性                    D．有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C4H9Br的同分異構體有4種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。

（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

①下列收集Cl2的正確裝置是      。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                 。

③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

                                                                       。

（2）能量之間可以相互轉化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖15），并作相應標注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極                            。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是       ，其原因是       。

（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應選  

        作陽極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（　�。�

　

A．

向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量

　

B．

將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量

　

C．

向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

　

D．

將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極進行電解，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變

　

B．

電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH減小

　

C．

電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

　

D．

電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要　　等原料

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

　　

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有　　（填化學式）等物質，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32﹣的方法是：　　．

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度（℃）

0

20

60

K2SO4溶解的量（g）

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體　　g

（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　

A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（     ） 
①HCl比H2S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H2SO4強   ③HClO4酸性比H2SO4強    ④Cl2能與H2S反應生成S    ⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數(shù)更多    ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS     ⑦HCl酸性比H2S強 
 A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②⑤⑥        D． ③④⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于牙膏的說法中不正確的是                                 

A．牙膏中加甘油作保濕劑，可用新制Cu(OH)2檢驗其存在

B．用含氟牙膏刷牙可使牙齒堅固，從而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好

C．牙膏中的增香劑和甜味劑可改善牙膏的口感

D．牙膏中的摩擦劑可增強牙膏的摩擦作用和去污效果

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