14．下列對(duì)分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C．許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過(guò)渡金屬才能形成配合物
D．
由如圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

分析 A．極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑；
B．根據(jù)手性異構(gòu)體分子的概念、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析；
C．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；
D．酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個(gè)C為手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．含有孤電子對(duì)的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過(guò)渡金屬才能形成配合物，故C錯(cuò)誤；
D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、手性碳原子、分子穩(wěn)定性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
④CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門(mén)大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說(shuō)法中一定不正確的是（　�。�
A．氯胺水解產(chǎn)物最初為羥胺（NH2OH）和HCl
B．氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
D．氯胺的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+Mn2++2H2O；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)操作：制乙炔用飽和食鹽水代替水，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模杭涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率
B．實(shí)驗(yàn)操作：C2H4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼2H4中的SO2
C．實(shí)驗(yàn)操作：淀粉溶液水解后冷卻至溫室，加碘水觀察現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)淀粉是否水解完全
D．實(shí)驗(yàn)操作：將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)溴乙烷中的溴原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X 的能量一定高于 M
B．X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量
C．Y 的能量一定高于 N
D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧（Sc）和釔（Y）共17 種元素．稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源．
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ•mol-1）
元素I1I2I3I1+I2+I3I4
Sc（鈧）6331235238942577019
Y（釔）6161181198037775963
La（鑭）5381067185034554819
Ce（鈰）5271047194935233547
（1）離子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除離子鍵外還有共價(jià)鍵和配位鍵．
（2）Sm（釤）的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA．常溫下1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是二碘乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)相對(duì)較高．
（3）PrO2（二氧化鐠）的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)．則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有8個(gè)氧原子．
（4）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其胞參數(shù)為a=516pm．晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為12，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（{516×1{0}^{-10}）}^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL
C．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液
D．用托盤(pán)天平稱得2.5g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕1.6g

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同步練習(xí)冊(cè)答案