Question

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

A．物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，H₂CO₃中c（H⁺）大

B．Na₂CO₃溶液顯堿性，NaHCO₃溶液顯酸性

C．向NaHCO₃溶液中滴加HCN 溶液，發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂↑+H₂O

D．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析：A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱，Ka越大酸性越強(qiáng)；
B、根據(jù)碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步電離也是部分電離，所以HCO₃^-能水解顯堿性；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN強(qiáng)；
D、酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，酸根離子的水解程度越小，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的pH越大．

解答：解：A、利用酸的電離常數(shù)比較酸性的強(qiáng)弱，Ka越大酸性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，CH₃COOH中c（H⁺）大，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步電離也是部分電離，所以HCO₃^-能水解顯堿性，所以NaHCO₃溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN強(qiáng)，因此HCN不能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂和H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小順序是：CO₃^2-＞CN^-＞＞CH₃COO^-，所以同濃度的鈉鹽溶液中pH的大小順序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的溶質(zhì)及酸性強(qiáng)弱的比較、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵．