【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng),裝置如圖所示。常溫常壓下,將氨氣收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中,氯氣收集在反應(yīng)管中,關(guān)閉K,按圖連接好裝置;將氨氣壓入反應(yīng)管,充分反應(yīng)后打開K。下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)開始后,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管
B.反應(yīng)過程中,反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙
C.打開K后,水會倒吸入反應(yīng)管
D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏
【答案】C
【解析】
NH3與Cl2混合后,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,40mLNH3與15mLCl2剛好完全反應(yīng),此時氣體由55mL變?yōu)?/span>5mL,反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,必然導(dǎo)致薄膜保鮮袋進(jìn)入反應(yīng)管,最終使反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)。
A.由上面分析可知,反應(yīng)開始后,反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管,A正確;
B.反應(yīng)過程中,反應(yīng)管中生成NH4Cl固體,懸浮于氣體中,從而產(chǎn)生白煙,B正確;
C.打開K后,因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),所以水不會倒吸入反應(yīng)管,C錯誤;
D.利用上述反應(yīng)原理,可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位,從而根據(jù)有無白煙產(chǎn)生,判斷管道是否泄漏,D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號):
(1)摩爾質(zhì)量____________________。
(2)物質(zhì)的量____________________。
(3)分子數(shù)目____________________。
(4)原子數(shù)目____________________。
(5)質(zhì)量____________________。
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【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是______。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:_______。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2,下列能量變化示意圖中,正確的是____(選填字母)。
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式______
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充A。A是_____,說明理由:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時間內(nèi)生成nmolH2,同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內(nèi)有nmolH2生成,同時就有nmolI2生成
C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化
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【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)2 min時,A的濃度減少了a mol,B的物質(zhì)的量減少了mol,有a mol D生成。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)2 min內(nèi),v(A)=________,v(B)=________。
(2)化學(xué)方程式中,x=________,y=________,p=________,q=________。
(3)反應(yīng)平衡時,D為2a mol,則B的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,已知: Kb(NH3 H2O) =10-5,下列敘述正確的是
A.X→Y 過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:+OH-= NH3 H2O
B.Y點(diǎn)滿足:c() +c(Na+) =2c()
C.水的電離程度:X>Y>Z
D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l,則此時溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1
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【題目】青銅是人類歷史上一項(xiàng)重大發(fā)明,它是銅(Cu)、錫(Sn) 和鉛(Pb) 的合金,也是金屬冶鑄史上最早的合金 。 請回答 :
(1)基態(tài)Cu原子通過失去_____軌道電子轉(zhuǎn)化為Cu+;Sn的原子序數(shù)為50,基態(tài)Sn原子的價層電子排布式為______。
(2)紅氨酸() 可用于鑒別 Cu2+。紅氨酸分子中C 原子的價層電子對數(shù)目為___; N原子的雜化方式為___; N原子與 H原子形成共價鍵的電子云對稱形式為___ 。
(3)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO, 該反應(yīng)可用于測定氣體混合物中CO的含量,生成物M的結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①與CO互為等電子體的離子為 _________(任寫一種即可)。
②M中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> ____________。
③畫圖表示出M 中Cu原子形成的所有配位鍵_________。
(4)金屬鈣和銅的晶體結(jié)構(gòu)相似,但銅的熔點(diǎn)比鈣高,試分析其原因?yàn)?/span>___________。
(5)銅晶體中,Cu 原子之間會形成不同類型的空隙,比如下圖銅晶胞中銅原子a1、a2、a3、a4 圍成一個正四面體空隙 ,a2、a3、a4 、a5、a6、a7 圍成一個正八面體空隙。
①銅晶體中,銅原子數(shù):正四面體空隙數(shù):正八面體空隙數(shù)=____。
②若a2 與a3 的核間距離為d pm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則銅晶體的密度為___gcm-3( 列出計(jì)算表達(dá)式)。
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則Kw________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是___________________。
(2)t2℃時,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________。
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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