Question

12．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H⁺、HClO（填化學符號）．
②生產(chǎn)84消毒液對應的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
③a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl₂＞Br₂．
（4）硅石重要的半導體材料，工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

Answer 1

分析 （1）Cu與硝酸反應，而金不能；
（2）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來的），其性質取決于其組成的微粒．
①強氧化性：氯氣能氧化與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質；
②漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆；
③酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應；
④不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 因此久置氯水（淺黃綠色）會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性；
⑤沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-）；
（4）高溫下，碳還原二氧化硅制備粗硅．

解答 解：（1）將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，溶解時的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：銅幣；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）①d過程中，可以觀察到紫色石蕊先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H⁺、HClO，故答案為：先變紅后褪色；H⁺、HClO；
②氯氣與NaOH反應生產(chǎn)84消毒液，對應的是c．發(fā)生的離子反應方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：c；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強氧化性，與KBr發(fā)生2KBr+Cl₂ ═2KCl+Br₂，四氯化碳層在下層為深紅色，a過程的現(xiàn)象為溶液分層、且下層為深紅色，由此可得，氧化性為Cl₂＞Br₂，故答案為：溶液分層、且下層為深紅色；Cl₂；Br₂；
（4）高溫下，碳還原二氧化硅制備粗硅，其反應方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

點評 本題考查常見金屬及化合物、非金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．