【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

【答案】高溫 +247.1

【解析】

根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)的自發(fā)性；根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式。

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1，△H＞0，△S＞0，滿足△H-T△S＜0，則需要高溫；水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1 ①，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律，將①-②得到反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=（+205.9kJ·mol－1）-（-41.2kJ·mol－1）=+247.1kJ·mol－1，故答案為：高溫；+247.1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如下：

已知：R—CHO+R′—CH2—CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)E生成F的反應(yīng)類型為___________。

(3)下列有關(guān)H的說(shuō)法中，不正確的是___________。

a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應(yīng)

c．H分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

(4)寫(xiě)出C＋D→E的化學(xué)方程式__________。

(5)已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有________種。

①屬于芳香族化合物。

②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。

(6)季戊四醇()是合成高效潤(rùn)滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用“>”“<”表示下列各組能級(jí)的能量高低。

Ⅰ.(1)4s___3d；

(2)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括________(填字母)。

A.極性共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵

Ⅱ.下列物質(zhì)中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4

(1)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______；

(2)只含有離子鍵的物質(zhì)是______；

(3)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)______；

(4)不存在化學(xué)鍵的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對(duì)鋰電池的發(fā)展非常關(guān)鍵。

(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。

①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應(yīng)制得，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②一種鋰硒電池放電時(shí)的工作原理如圖1所示，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：________________。充電時(shí)Li＋向________(填“Se”或“Li”)極遷移。

③ Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是________。

(2) Li2S電池的理論能量密度高，其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。

① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得，其中殼聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱，測(cè)得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率＝×100%)分析300 ℃后，固體殘留率變化的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K+移向ZnSO4溶液

D.理論上，當(dāng)6.5gZn溶解時(shí)析出6.4gCu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)：pH=1

B.c點(diǎn)：V(NaOH)=20mL

C.b點(diǎn)：離子濃度的大小關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過(guò)程中，水電離出c(H+)不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。R的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z的氫化物的分子式為H2 Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Z在周期表中的位置是_____，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)R2 Z的結(jié)構(gòu)式是_______，X2 Z2的電子式是______。

(3)XYW2溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)________。

(4)某傳感器可以檢測(cè)空氣中ZW2的含量，工作原理如上圖所示。則其陰極電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn))。

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