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把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1（b-2a）mol/L

B．10（2a-b）mol/L

C．10（b-a）mol/L

D．10（b-2a）mol/L

解析試題分析：取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，表明每一份中含鋇離子為a mol；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，表明每一份中含氯離子b mol，由此可知，每一份溶液中含有的鉀離子為（b－2 a）mol，那么原溶液中所含的鉀離子為5（b－2 a）mol，其濃度為10（b-2a）mol/L。
考點：考查物質(zhì)的量濃度的問題。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，0.1mol Na₂O₂與CO₂完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A

C．50mL18.4mol·L^－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂,在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A．0.2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2—總物質(zhì)的量為0.6 mol

B．50mL 2 mol·L^－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物質(zhì)的量濃度相等

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1 mol·L^－1

D．10 g 98%的硫酸（密度為1.84g · cm^—3）與10mL 18.4mol·L^—1的硫酸的濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A(Mg的相對原子質(zhì)量24)

B．1mol鐵與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

C．標準狀況下，44．8 L NO與22．4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用NaCl固體配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判斷不對的是（）

A．用托盤天平稱取NaCl固體23.4 g

B．應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液

C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液

D．加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%, 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1（該氣體不與水反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a L Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺為b mol,則該溶液里SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

A．3b/2a

B．2b/3a

C．2b/a

D．3b/a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等