Question

在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃已達(dá)到平衡，下列有關(guān)說法正確的   （    ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
②反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
④1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成
⑤NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等
⑥單位時間生成n molN₂，同時生成2n molNH₃
⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑧N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2
⑨恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨	B．①②③⑤⑥⑩
C．③④⑤⑥⑦⑧	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

Answer 1

D

試題分析：① 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，若形成3個H—H鍵。單位時間內(nèi)H—H鍵斷裂的個數(shù)與形成的個數(shù)相等。證明達(dá)到平衡。②反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量也不變，所以體積分?jǐn)?shù)保持不變。正確。③恒溫恒容時，反應(yīng)達(dá)到平衡時個種氣體的物質(zhì)的量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變。正確。④ 在任何時刻每有1個N≡N鍵斷裂的同時，就有3個N—H 鍵形成，這是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。錯誤。⑤ NH₃生成的速率與NH₃分解的速率相等，則氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑥單位時間生成n molN₂，必然消耗2nmol NH_3。同時生成2n molNH_3。則NH₃的濃度不變，達(dá)到平衡。正確。⑦反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。如果氣體氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑧N₂ H₂ NH₃的分子數(shù)一定為1∶3∶2 只是反應(yīng)過程中的一個非常特殊的情況，可能達(dá)到平衡，一可能沒達(dá)到平衡。錯誤。⑨該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)消耗的濃度與生成的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。⑩恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變 也就是氣體的物質(zhì)的量不變。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡。正確。正確的說法是①②③⑤⑥⑦⑨⑩。選項為：D。