3．用如圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
 XYZ實驗現(xiàn)象
A苯酚NaOH鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁
BFeCl3KSCNKCl固體溶液變?yōu)榧t色，后顏色加渾
CKI足量氯水乙醇溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色
DNa2SO3Ba（NO3）2鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，苯酚鈉和鹽酸反應生成苯酚；
B．加入KCl固體，溶液顏色不變；
B．水和乙醇互溶；
D．亞硫酸鋇被硝酸氧化生成硫酸鋇．

解答 解：A．常溫下，苯酚的溶解度較小，所以苯酚溶液渾濁，苯酚和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的苯酚鈉，所以溶液變澄清，向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸，苯酚鈉和稀鹽酸反應生成苯酚，所以溶液又變渾濁，所以實驗現(xiàn)象是：溶液先變澄清后變渾濁，故A正確；
B．氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，加入KCl固體，不參加反應，溶液顏色不變，故B錯誤；
C．氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分層，故C錯誤；
D．亞硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應生成難溶性的亞硫酸鋇，向混合溶液中加入稀鹽酸，亞硫酸鋇被硝酸氧化生成難溶性的硫酸鋇，所以沒有氣體生成，沉淀不溶解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是D，注意：中性條件下，硝酸根離子沒有強氧化性，但酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．洪災過后，消毒殺菌稱為抑制大規(guī)模傳染疾病爆發(fā)的有效方法之一，市面上有很多消毒劑，如漂白粉、漂白液、漂粉精、二氧化氯等
（1）漂白粉是常用的消毒劑，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中CO2的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）“84消毒液”能有效殺滅HlNl等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”對其做如下實驗探究：取“84消毒液”少量，滴入3-5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明“84消毒液”具有的性質(zhì)BC（填序號）
A．酸性B．堿性C．強氧化性D．還原性
（4）有研究表明：使用氯氣作飲用水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)這些物質(zhì)可能是潛在的致癌物質(zhì)，目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑，下列物質(zhì)能做飲用水殺菌消毒劑的是A（填序號）
A臭氧  B明礬  C過氧化鈉  D硫酸鐵  E硅膠  F硫酸銅
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣，制備方法之一是：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，當有2.24L（標況下）氯氣生成時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．
圖中△H1=△H2+△H3
B．
從圖可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
從圖可看出反應中加入催化劑可降低反應物能量
D．
圖中t0時間段后（不包含t0）電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子與離子都存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，對于在密封容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情況已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．P、Q、R、S的濃度相等B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化D．容器內(nèi)的壓強不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．恒容容器甲與恒壓容器乙開始時的體積相同，均充有1molCH4和1molCO2的混合氣體，發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol，經(jīng)一段時間均達到平衡（保持溫度不變）．有關(guān)平衡時的下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙中CO的體積分數(shù)相同
B．達到平衡時，甲用時間比乙短
C．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率比乙高
D．若甲、乙中都再充入同量的氦氣，平衡均不移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物A的 分子式為C4H10O2．符合下列條件的有機化合物A有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1molA與足量鈉反應放出1mol氫氣  ②1個碳原子上不能連接2個羥基．
A．9種B．8種C．6種D．4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．室溫時，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化），下列判斷不正確的是（　�。�
A．a點所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
B．b點所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c點所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
D．d點所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），
儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)    
D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需物質(zhì)的量濃度為18mol/L的濃硫酸的體積為13.9 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規(guī)格的量筒最好．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

查看答案和解析>>

同步練習冊答案